FELADATOK

Számítási feladatok

1. Mekkora annak az oldatnak a pH-ja, amelyet úgy készítettünk, hogy 1,00 cm³, 1,185 g/cm³ sűrűségű, 37 tömeg%-os sósavból 5 dm³ oldatot állítottunk elő?
   
   segítség 1.   segítség 2.   segítség 3.   segítség 4.
   
   
2. 2 pH-jú sósavoldatot akarunk előállítani. Ehhez a rendelkezésünkre áll 100 cm³ olyan sósavoldat, amelynek 10-10 cm³-ét - három párhuzamos mérésben - 0,1010 mol/dm³-es NaOH-oldattal megtitrálunk. Az átlagos fogyás 13,6 cm³. Mekkora térfogatú pH= 2 savoldatot készíthetünk a titrálás után megmaradt sósavból?
   
   segítség 1.   segítség 2.   segítség 3.   segítség 4.
   
   
3. Milyen térfogatarányban kell összeönteni 2-es és 3-as pH-jú oldatot, hogy a pH= 2,5 legyen?
   
   segítség 1.   segítség 2.   segítség 3.   segítség 4.
   
   
4. A 0,1 mol/dm³-es NaOH-oldat pH-ja 50°C-on 12,25. Mekkora a víz ionszorzata 50°C-on?
   
   segítség 1.   segítség 2.
   
   
5. Két KOH-oldatot 1:10 térfogatarányban összeöntve 10-es, 10:1 térfogatarányban összeöntve 10,96-os pH-jú oldatot kapunk. Mi volt a két kiindulási oldat pH-ja?
   
   segítség 1.   segítség 2.   segítség 3.
   
   
6. Ismeretlen térfogatú, 12-es pH-jú NaOH-oldatban 15mg szilárd NaOH-ot oldottunk, majd az oldatot 1 dm³-re egészítettük ki desztillált vízzel. Ekkor olyan oldatot kaptunk, amelynek pH-ja megegyezik annak az oldatnak a pH-jával, melyet úgy kaptunk, hogy az eredeti, 12-es pH-jú oldatot ötszörösére hígítottuk. Mekkora térfogatú 12-es pH-jú oldatból indultunk ki, és mekkora lett az oldat pH-ja?
   
   segítség 1.   segítség 2.   segítség 3.   segítség 4.   segítség 5.
   
   
   
7. KOH-ot és NaOH-ot tartalmazó keverék 1g-ját feloldjuk 150 cm³ 1-es pH-jú sósavban. Eközben az oldat pH-ja - gyakorlatilag változatlan térfogatban - 12,52-re nőtt. Számítsuk ki a kiindulási keverék összetételét tömeg- és anyagmennyiség%-ban!
   
   segítség 1.   segítség 2.   segítség 3.   segítség 4.
   

TESZTFELADATOK

Egyszerű választás

1. A következő megfordítható folyamatban mely molekulák, illetve ionok viselkednek savként?

S^2- _(aq) + H₂O _(aq) HS^- _(aq) + OH^- _(aq)

1. csak a víz
   
2. csak a HS^-
   
3. a H₂O és a HS^-
   
4. a S^2- és az OH^-
   
5. a S^2- és az HS^-
   

2. Az alábbi megfordítható folyamatban mi tekinthető bázisnak?

3. A (tömény) cc.H₂SO₄ és a cc.HNO₃ elegyében az alábbi egyensúlyi folyamat áll fenn:

1. A salétromsav és a kénsav is sav.
   
2. A salétromsav és a kénsav is bázis.
   
3. A salétromsav ebben a reakcióban bázisként viselkedik, tehát gyengébb sav, mint a kénsav.
   
4. A salétromsav ebben a reakcióban savként viselkedik a kénsavval szemben, tehát a salétromsav erősebb sav, mint a kénsav.
   
5. Ebben a folyamatban a salétromsav amfoter anyagként viselkedik.
   

4. Az alábbi anyagok vízben való oldásakor mindegyik esetben savas kémhatás alakul ki, kivéve, ha…

1. kén-dioxidot oldunk vízben.
   
2. klórt oldunk vízben.
   
3. nátrium-kloridot oldunk vízben.
   
4. difoszfor-pentoxidot oldunk vízben.
   
5. ammónium-nitrátot oldunk vízben.
   

5. Salétromsavat oldunk vízben. Milyen ionokat, molekulákat tartalmaz a híg oldat vízmolekulákon kívül?

6. Melyik sor tartalmaz csupa olyan vegyületet, amelyik 0,01 mol/dm³ koncentrációjú oldatának pH-ja 7-nél nagyobb, de 12-nél kisebb?

1. KOH, K₂CO3, K₂SO₃
   
2. NH₃, K2CO3, K₂SO₃
   
3. NaOH, KOH, LiOH
   
4. KOH, Ca(OH)₂, NH₃
   
5. NH₃, NH₄Cl, HCOONH₄
   

7. Milyen kémhatású a nátrium-karbonát vizes oldata?

1. savas, mert a Na⁺ -ion hidrolizál
   
2. lúgos, mert a Na⁺ -ion reakcióba lép a vízzel
   
3. savas, mert a -ion protont vesz fel a vízmolekuláktól
   
4. lúgos, mert a vízmolekula protont ad át a -ionnak
   
5. semleges
   

8. Melyik vegyület, illetve ion viselkedik vízzel szemben savként is és bázisként is?

1. 
   
2. HCl
   
3. H₂S
   
4. H₂O
   
5. CH₃COO^-
   

9. Melyik anyag viselkedik vízzel szemben savként?

1. NH₃
   
2. CO
   
3. HCOOH
   
4. CH₄
   
5. H₂
   

10. Ha acetamidot (CH₃CONH₂) oldunk vízben, illetve cseppfolyós ammóniában, a következő folyamatok mennek végbe:

1. sav
   
2. bázis
   
3. oxidálószer
   
4. redukálószer
5. a felsoroltak egyike sem
   
   

11. Az előbbi feladatban szereplő 2. folyamatban az acetamid…

1. sav
   
2. bázis
   
3. oxidálószer
   
4. redukálószer
   
5. egyik sem a felsoroltak közül
   

12. Az acetamid és az ammónia reakciójában (10/2. folyamat) az összetartozó (konjugált) sav-bázis párok…

Négyféle asszociáció

A.
B.
C. mindkettő
D. egyik sem

13. Vízben amfoter sajátságú.
    
14. A szénsav vizes oldatában előfordul.
    
15. A nátrium-karbonát vizes oldatában előfordul.
    
16. Brönsted és Arrhenius szerint is bázis.
    
17. A szénsavból származó anionok közül a legerősebb bázis.
    
18. Az oxóniumionokkal szemben bázisként viselkedik.
    
19. Benne a szén oxidációs száma +4
    
20. Az ammóniával szemben bázisként viselkedik.
    
    

A. sav
B. bázis
C. mindkettő
D. egyik sem

13. Így viselkedik a H₂S égés közben.
    
14. Vizes oldatának a pH-ja 7-14-ig terjed.
    
15. Fém-oxidok vízzel való reakciójával keletkezhet.
    
16. Vízzel való reakciójában a vízmolekulának protont ad tá.
    
17. Ilyen anyag az acetátion vízzel szemben
    
18. Molekulája tartalmazhat nemkötő elektronpárt
    
19. Ilyen tulajdonságú a hidratált nátriumion
    
20. Oldata a kék lakmuszt pirosra színezi
    
21. Közömbösíthető savval
    
22. Többségük ionos hidroxidvegyület
    

Mennyiségi összehasonlítás

Megoldási kulcs:
A) Ha A>B
B) Ha B>A
C) Ha A=B

31. Melyik a nagyobb?

1. Az erős bázisok K_b értéke adott hőmérsékleten.
   
2. A gyenge bázisok K_b értéke ugyanezen a hőmérsékleten.
   

32. Melyik a nagyobb?

1. Az erős savak K_s értéke adott hőmérsékleten.
   
2. A gyenge savak K_s értéke ugyanezen a hőmérsékleten.
   

33. Melyik oldat pH-ja a nagyobb?

1. Az 1 mol/dm³-es nátrium-acetát-oldat pH-ja
   
2. Az 1 mol/dm³-es réz(II)-szulfát-oldat pH-ja
   

- megoldások -

- vissza -