Versenyfeladatok

1. 10 dm³ 13-as pH-jú oldatot akarunk készíteni. Ehhez olyan KOH-oldat áll rendelkezésre, amelynek 10 cm³-éből 250 cm³ törzsoldatot készítve, annak 20 cm³-ét megtitrálva, a 0,098 mol/dm³ koncentrációjú kénsav-oldatból 11,5 cm³ fogyást mértünk. Hogyan készíthető el a 13-as pH-jú oldat?
   
   
2. Pontosan 1g tömegű KOH-ból és NaOH-ból álló keveréket vízben oldunk, és az oldatot pontosan 1 dm³-re hígítjuk. A pH-t megmérve 12,35-nek adódott. Számítsuk ki a keverék tömeg%-os és mól%-os összetételét!
   
   
3. 10 cm³ 0,1 mol/dm³ koncentrációjú sósavat titrálunk pontosan 0,1 mol/dm³ koncentrációjú NaOH-oldattal. Számítsuk ki a titrálólombikban lévő oldat pH-ját a titráltság mértékének függvényében: 5 cm³ NaOH-oldat (50%-os titráltság), 9 cm³; 9,9 cm³; 9,99 cm³; 9,999 cm³; 10 cm³; 10,001 cm³; 10,01 cm³; 10,1 cm³; 11 cm³ NaOH-oldat hozzáadása után!

Négyféle asszociáció

1. 
2. 
3. mindkettő
   
   
4. egyik sem

1. Vízben amfoter sajátságú.
   
   
2. A szénsav vizes oldatában előfordul.
   
   
3. A nátrium-karbonát vizes oldatában előfordul.
   
   
4. Brönsted és Arrhenius szerint is bázis.
   
   
5. A szénsavból származó anionok közül a legerősebb bázis.
   
   
6. Az oxóniumionokkal szemben bázisként viselkedik.
   
   
7. Benne a szén oxidációs száma +4
   
   
8. Az ammóniával szemben bázisként viselkedik.

- megoldások -

- vissza -